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que es idéntica a la ecuación de Rydberg en la que R ∞ = k h c. R ∞ = k h c. Cuando Bohr calculó su valor teórico para la constante de Rydberg, R ∞, R ∞, y lo comparó con el valor aceptado experimentalmente, obtuvo una excelente concordancia. Dado que la constante de Rydberg era una de las constantes que se medían con mayor precisión en aquella época, este nivel de concordancia.. El modelo atómico de Bohr refinó algunos de los elementos del modelo de Rutherford que eran problemáticos. Estos incluyen los problemas que surgen de la mecánica clásica, que predijo que los electrones liberarían radiación electromagnética mientras orbitan un núcleo. Debido a la pérdida de energía, el electrón debería haber girado rápidamente hacia adentro y colapsado en el núcleo.

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El modelo atómico de Bohr es la concepción del físico danés Niels Bohr (1885-1962) acerca de la estructura del átomo, publicada en 1913. En el átomo de Bohr, los electrones alrededor del núcleo ocupan únicamente ciertas órbitas permitidas, gracias a una restricción llamada cuantización.. Para Bohr, la imagen del átomo como un sistema solar en miniatura, con los electrones orbitando.. El Modelo Atómico de Bohr presenta el aspecto de las órbitas donde existen electrones y, en el centro, un pequeño núcleo. El físico danés Niels Henry David Bohr (1885-1962) dio continuidad al trabajo desarrollado con Rutherford. Él completó la brecha que existía en la teoría atómica propuesta por Rutherford.